Questions sur la classification des éléments.



1) Étudier le document sur Mendeleïev.
a) Expliquez sa démarche en quelques lignes. (A RETENIR)
b) Quels évènements ont permis à Mendeleïev d'être pris au sérieux dans son travail?
2) En comparant le tableau de Mendeleïev et la classification actuelle (ou celle-ci)
a) Quelle famille d'éléments était inconnue en 1869? Pour quelle raison a-t-on mis si longtemps à les découvrir?
b) Combien d'éléments son tableau comporte-t-il?
c) Retrouver les noms des 3 éléments inconnus figurés par un point d'interrogation dans sa classification. Noter leurs dates de découverte.
3) Etude de la classification actuel (ou celle-ci) (A RETENIR)
a) Quel est le premier critère qui a été utilisé pour établir cette classification périodique ?
b) Après avoir écrit la structure électronique des éléments des lignes 2 et 3 de la deuxième colonne et de la dix-septième colonne, dénombrer le nombre d'électrons de leur couche externe.
c) En déduire le deuxième critère qui a été utilisé pour établir ce tableau périodique.
d) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des alcalins. Observez leur position dans la classification périodique, que faut-il retenir ?
e) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des halogènes. Notez leur positions dans le tableau.
f) Donnez le nom des éléments chimiques qui composent la famille des gaz inertes. Notez leur positions dans le tableau.
4) A partir du tableau donnant les dates de découverte des éléments:
a) Enumérer ceux qui étaient connus dans l'Antiquité;
b) Citer ceux dont le numéro atomique est inférieur à 92 et découverts au XXe siècle: ils sont radioactifs ou bien très rares.
5) A partir du tableau des abondances terrestres, citer les 8 éléments les plus abondants sur Terre. Quel pourcentage total cela représente-t-il?
(Attention: valeurs données en parties par milliers: 10 fois le %)

Voici les vingt premiers éléments chimiques (M=masse molaire; F= fusion; E= ébullition)

H Hydrogène
M = 1,0 g/mol
H2O
F=-259°C E=-253°C
He Hélium
M = 4,0 g/mol
pas d'oxyde
F=-270°C E=-269°C
Li Lithium
M = 6,9 g/mol
Li2O
F=181°C E=1336°C
Be Béryllium
M = 9,0 g/mol
BeO2
F=1277°C E=2770°C
B Bore
M = 10,8 g/mol
B2O3
F=2030°C E=2550°C
C Carbone
M = 12,0 g/mol
CO2
F=3727°C E=4830°C
N Azote
M = 14,0 g/mol
N2O5
F=-210°C E=-196°C
O Oxygène
M = 16,0 g/mol
...........
F=-219°C E=-183°C
F Fluor
M = 19,0 g/mol
F2O
F=-220°C E=-188°C
Ne Néon
M = 20,2 g/mol
pas d'oxyde
F=-249°C E=-246°C
Na Sodium
M = 23,0 g/mol
Na2O
F=98°C E=892°C
Mg Magnésium
M = 24,3 g/mol
MgO
F=650°C E=1107°C
Al Aluminium
M = 27,0 g/mol
Al2O3
F=660°C E=2 450°C
Si Silicium
M = 28,1 g/mol
SiO2
F=1410°C E=2680°C
P Phosphore
M = 31,0 g/mol
P2O5
F=44°C E=280°C
S Soufre
M = 32,1 g/mol
SO2
F=119°C E=445°C
Cl Chlore
M = 35,5 g/mol
Cl2O
F= -101°C E= -35°C
Ar Argon
M = 39,9 g/mol
pas d'oxyde
F=-189°C E=-186°C
K Potassium
M = 39,1 g/mol
K2O
F=64°C E=760°C
Ca Calcium
M = 40,1 g/mol
CaO
F=838°C E=1440°C