Cl Chlore Numéro atomique: 17 Du grec chloros: jaune verdâtre. Masse atomique: 35,453 Isotopes 35 et 37 Masse volumique: 0,003214g/cm3 Etat à 20°C: gaz Non-métal Découverte: 1774 par Scheele Fusion: -101,0°C 3,2 kJ/mol Ebullition: -34,7°C 10,2 kJ/mol Structure électronique: K2L8M7 Electronégativité: 3,2 Diamètre atomique: 200 pm Molécule: Cl2 Ion: Cl-> Composés: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3 (chlorures des métaux), CCl4 Le chlore est très réactif, en raison de sa grande électronégativité. Il réagit avec l'hydrogène et les composés hydrogénés, avec formation de chlorure d'hydrogène. Il réagit avec les métaux, à condition de chauffer. Il réagit aussi avec la plupart des éléments non métalliques (pas avec le carbone). Gaz jaune verdâtre, odeur suffocante. Provoque de graves lésions en cas d'inhalation. Usages: antibactérien, matière première pour la fabrication de solvants, insecticides et matières plastiques. Abondance terrestre: 0,19% Source principale: sel marin et sel gemme. Préparé par électrolyse.