S Soufre
Numéro atomique: 16
du latin sulfur.
Masse atomique:
32,064
Isotopes 32,33,34,36
Masse volumique:
2,07 g/cm3
Etat à 20°C: solide
Non-métal
Connu dans l'Antiquité (volcans).
Fusion: 119°C
1,72 kJ/mol
Ebullition: 444°C
?J/mol
Structure électronique: K2L8M6
Electronégativité: 2,6
Diamètre atomique: 206 pm Molécule: S8
Ion: S2-
Composés: SO2, SO3, H2S, H2SO4
Brûle dans le dioxygène avec une flamme bleue en donnant SO2 et SO3.
Il s'unit à chaud avec le dihydrogène et le carbone pour donner H2S et CS2.
Il réagit avec les halogènes (F2, Cl2 et Br2).
Solide jaune, inodore.
Existe sous deux formes cristallines a et b.
Usages: obtention de l'acide sulfurique. Abondance terrestre: 0,052%
Se rencontre souvent à l'état natif.
On trouve aussi des sulfures de métaux et des sulfates.
Soufre