P Phosphore
Numéro atomique: 15
du grec: qui apporte la lumière
Masse atomique:
30,9738
Isotope 31(un seul)
Masse volumique:
1,83 g/cm3 (P blanc)
2,18 g/cm3 (P rouge)
Non-métal
Découvert en 1669 par Brand en recherchant la pierre philosophale.
Fusion: 44°C
0,66kJ /mol
Ebullition: 280°C
12,1 kJ/mol
Structure électronique: K2L8M5
Electronégativité: 2,2
Diamètre atomique: 220 pm Molécule: P4
Composés moléculaires
Composés:
PCl3, PCl5, P2O3, P2O5, PH3
Réagit violemment avec la plupart des non-métaux (oxygène, halogène, soufre). A 45°C, il s'enflamme spontanément à l'air, ce qui rend sa manipulation dangereuse. Réagit avec de nombreux composés oxygénés.
Se combine aux métaux pour former des phosphures.
Anecdote: les feux follets des cimetières et des marais sont dûs aux émanations de phosphure d'hydrogène PH3 qui s'enflamment au contact de l'air.
Le phosphore(étymologie: qui apporte la lumière) émet de la lumière lorsqu'il est oxydé lentement par l'air.
Existe sous 3 formes solides, blanche , rouge et noire, la forme blanche étant plus réactive.

Le phosphore rouge est utilisé pour les frottoirs des boîtes d'allumettes. Abondance terrestre: 0,11 %
Mais composés intervenant dans toute la chimie du vivant (engrais, ADN, os...).
Minerais: phosphate de calcium (collophanite et apatite); 90% pour les engrais. Apatite