Al Aluminium Numéro atomique: 13 du latin alumen, Al2O3 Masse atomique: 26,9815 Isotope stable 27 Masse volumique: 2,70 g/cm3 Etat à 20°C: solide Non-métal Découverte: 1825 par Oersted Fusion: 660°C 10,8 kJ/mol Ebullition: 2450°C 293,4 kJ/mol Structure électronique: K2L8M3 Electronégativité: 1,6 Diamètre atomique: 286 pm Molécule: Néant Ion: Al3+ Composés: Al2O3, AlCl3, Al2S3, AlN, Al4C3 Bien qu'il s'oxyde spontanément à l'air, l'aluminium reste intact, la fine couche d'alumine Al2O3 qui le recouvre alors le protégeant contre toute action profonde. Il est attaqué par l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique dilué à froid en donnant un dégagement de dihydrogène. Il se combine aux éléments non-métalliques comme les halogènes, l'azote et le carbone. Métal de faible densité, très bon conducteur de la chaleur et de l'électricité. Usages: bâtiment (fenêtres), emballages, fils électriques, transports (alliages légers), pyrotechnie. Abondance terrestre: 7,5 % Troisième rang Préparé par électrolyse. Source principale: bauxite (du nom du village des Baux de Provence).