O Oxygène Numéro atomique: 8 du grec: qui engendre les acides (oxys) Masse atomique: 15,9994 Isotopes 16, 17 et 18. Masse volumique: 0,001429 g/cm3 Etat à 20°C: gaz Non-métal Découverte: 1774 par Priestley Fusion: -219,6°C 0,22 kJ/mol Ebullition: -288,2°C 3,41 kJ/mol Structure électronique: K2L6 Electronégativité: 3,5 Diamètre atomique: 146 pm Molécules: O2, O3 Ion: O2- Nombreux composés: H2O, oxydes de métaux et de non métaux (sauf gaz rares). S'unit très facilement avec la plupart des autres éléments à chaud, avec élévation de température et production de lumière (combustions). A froid il se forme aussi des oxydes. Gaz incolore, inodore Très légèrement soluble dans l'eau (vie aquatique). Usages: comburant dans les chalumeaux. Métallurgie du fer. Abondance terrestre: 49,2% Elément le plus abondant. Source principale: Air. Mais présent dans les oxydes, silicates, sulfates et carbonates.