C Carbone
Numéro atomique: 6
du latin carbo: charbon
Masse atomique:
12,011
Isotopes 12, 13 et
14 (radioactif).
Masse volumique:
3,52 g/cm3
Solide: diamant
Non-métal
Connu dans
l'antiquité
Fusion: 3727°C
?J/mol
Ebullition:4830°C
356 kJ/mol
Structure électronique: K2 L4
Electronégativité:2,5
Diamètre atomique: 154 pm Cristaux diamant et graphite
Ion: néant
Composés covalents:
CO2, CO, CH4, CCl4
Chimie: Le carbone sous toutes ses formes, brûle dans le dioxygène sans flamme, avec incandescence en produisant du dioxyde de carbone.
Il ne réagit pas avec les acides dilués. Par contre, l'acide sulfurique H2SO4 et l'acide nitrique HNO3 réagissent avec production de dioxyde de carbone.

Diamant isolant
Dureté exceptionnelle.
Indice de réfraction 2,41.
Graphite conducteur.
Usages: combustible,
mines de crayon,
fibres pour objets légers et résistants..
Abondance terrestre: 0,08 %
Mais importance exceptionnelle dans la chimie du vivant.
Source principale: charbon. diamant